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◆图书简介
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图书编号： |
275096 |
| 图书名称： |
无机物定量分析基础 |
| 作 者： |
顾明华 |
| 定 价： |
18元 |
| 出版日期： |
2002年7月1日 |
| 装桢开本： |
16/平 |
◆内容介绍
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内容简介： |
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全书共分11章，对常用的各种化学分析方法的基本原理及应用技术作了简明扼要的阐述。基础知识部分每章都有［学习指南］，以引导学生有目的地进入新知识的学习，章末设“本章小结”，简要地指出了重点，难点问题以及规律性的结论；“复习思考”及“练习”则便于学生消化理解和融会贯通所学知识。技能训练部分选编了22个训练项目，涵盖了37项专项能力模块，充分体现了以能力为本的教学模式特点。全书内容分为三个层次：第一层次是教学基本内容；第二层次是深入提高内容；第三层次是拓宽知识的内容。 本书作为中等职业教育工业分析与检验专业的专业必修教材，又可作为工矿企业职业教育培训教材，还可作为具有初中以上文化水平的分析检验人员的自学参考书。 |
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目 录： |
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无机物定量分析基础
目录
0.绪论1
0.1无机物定量分析的任务和作用1
0.1.1无机物定量分析的任务1
0.1.2无机物定量分析的作用1
0.1.3分析化学的发展概况2
0.2定量分析的方法和步骤2
0.2.1定量分析方法2
0.2.2定量分析步骤3
0.3无机物定量分析学习指南3
0.3.1本教材特点3
0.3.2学习内容3
0.3.3基本要求4
0.3.4学习方法5
本章小结5
复习思考5
1.实验室基本常识6
1.1分析实验室用水6
1.1.1源水、纯水、高纯水6
1.1.2纯水与高纯水的水质标准6
*1.1.3蒸馏水与去离子水的比较7
知识窗纯水和纯净水的区别8
1.2化学试剂9
1.2.1化学试剂的分类和规格9
1.2.2试剂的选用和注意事项11
1.2.3化学试剂效能的简易判断12
知识窗化学试剂概况12
1.3实验室常用的洗涤液（剂）13
1.3.1实验室常用洗涤液(剂)的种类13
1.3.2实验室常用的洗涤液(剂)的使用14
1.4标准物质和标准溶液15
1.4.1标准物质15
知识窗标准物质概况15
1.4.2标准溶液15
*1.5分析人员的环境意识16
1.5.1有毒化学品及危害16
1.5.2正确使用和贮存有毒化学品17
知识窗怎样对实验室三废进行简单的无害化处理?17
本章小结18
复习思考20
2.定量分析中的误差及结果处理21
2.1准确度和精密度21
2.1.1准确度和误差21
2.1.2精密度和偏差22
2.1.3标准偏差23
2.1.4极差23
*2.1.5公差23
*2.1.6准确度和精密度的关系24
2.2误差及其产生的原因24
2.2.1系统误差24
2.2.2随机误差25
*2.2.3提高分析结果准确度的方法25
2.3有效数字及运算规则26
2.3.1有效数字26
2.3.2数字修约规则27
2.3.3有效数字的运算规则27
2.4分析结果的处理29
2.4.1原始数据的处理29
2.4.2分析结果的判断29
*2.4.3平均值的置信区间31
*2.4.4极限数值的判定方法31
2.4.5书写实验报告和开具分析报告单32
本章小结33
复习思考34
练习35
3.滴定分析37
3.1滴定分析概述37
3.1.1滴定分析中的基本术语37
3.1.2滴定分析方法的分类37
3.1.3滴定分析对化学反应的要求38
3.1.4滴定分析常用的方式38
3.2分析化学中的计量单位39
*3.2.1法定计量单位39
3.2.2分析化学中常用的法定计量单位39
3.3滴定分析中的计算41
3.3.1基本单元41
3.3.2滴定分析计算的基本公式42
3.3.3计算示例44
*3.3.4系数法45
本章小结47
复习思考48
练习49
4.溶液的配制51
4.1溶液浓度的表示方法51
4.1.1物质的量浓度51
4.1.2质量浓度51
4.1.3质量分数52
4.1.4体积分数52
4.1.5体积比浓度52
4.1.6滴定度52
4.2一般溶液的配制52
4.2.1质量浓度溶液的配制52
4.2.2物质的量浓度溶液的配制52
4.3滴定分析用标准溶液的制备53
4.3.1直接法53
4.3.2间接法53
4.3.3配制溶液时的注意事项55
*4.3.4溶液浓度的调整55
*4.4杂质测定用标准溶液的制备56
本章小结57
复习思考58
练习58
5.酸碱滴定法59
5.1酸碱平衡及水溶液中氢离子浓度的计算59
5.1.1酸碱质子理论59
5.1.2强酸或强碱溶液60
知识窗强酸(强碱)溶液浓度很小时，Ｈ＋（ＯＨ－）浓度的计算61
5.1.3一元弱酸（碱）溶液61
5.1.4多元弱酸（碱）溶液62
*5.1.5两性物质溶液62
5.1.6缓冲溶液63
5.2酸碱指示剂65
5.2.1酸碱指示剂的变色原理及变色范围65
知识窗酚酞指示剂在浓烧碱溶液中不显红色67
5.2.2常用的酸碱指示剂及其配制67
5.2.3混合指示剂67
知识窗溶液的ｐＨ是怎样测定的68
知识窗酸碱指示剂是怎样发现的68
5.3酸碱滴定法的基本原理69
5.3.1强碱（酸）滴定强酸（碱）69
知识窗能用甲基橙作指示剂吗?71
5.3.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）72
*5.3.3多元酸（碱）的滴定73
*5.3.4酸碱滴定可行性的判断75
知识窗酸碱滴定无适当的指示剂，怎么办?75
5.4酸碱标准溶液的制备76
5.4.1NaOH标准溶液的配制和标定76
5.4.2HCl标准溶液的配制和标定77
5.5酸碱滴定法在无机物定量分析中的应用77
5.5.1工业硫酸纯度的测定77
5.5.2混合碱的分析78
知识窗你能判断这四瓶碱溶液吗?79
*5.5.3铵盐中氮含量的测定79
5.6酸碱滴定法计算示例80
本章小结82
复习思考84
练习86
6.配位滴定法88
6.1EDTA及其配合物88
6.1.1EDTA的性质88
6.1.2EDTA与金属离子形成的配合物89
6.2配合物在水溶液中的离解平衡90
6.2.1配合物的稳定常数90
6.2.2影响配位平衡的主要因素90
6.2.3EDTA配合物的条件稳定常数91
6.3配位滴定的基本原理93
6.3.1配位滴定曲线93
*6.3.2影响滴定突跃范围大小的因素93
*6.3.3单一金属离子滴定可行性的判断和酸度的选择94
知识窗为什么lｇｃ（Ｍ）Ｋ′（ＭＹ）≥６可作为配位滴定中判断能否准确滴定单一金属离子的条件?95
知识窗从酸效应曲线（图６２）可得何种结论?96
6.4金属离子指示剂96
6.4.1金属指示剂的变色原理96
6.4.2金属指示剂应具备的条件96
知识窗ＭＩｎ的稳定性对滴定终点的影响97
*6.4.3金属指示剂的选择97
6.4.4常用的金属离子指示剂及其配制方法97
*6.5提高配位滴定选择性的方法97
6.5.1控制溶液的酸度98
*6.5.2掩蔽和解蔽98
*6.5.3预先分离100
6.6EDTA标准溶液的制备100
6.6.1EDTA标准溶液的配制100
6.6.2EDTA标准溶液的标定100
知识窗已标定好的ＥＤＴＡ标准溶液贮存在普通玻璃试剂瓶中，合适吗?101
6.7配位滴定法在无机物定量分析中的应用102
6.7.1水的硬度测定102
6.7.2铝盐中铝含量的测定103
知识窗铝盐中的其他金属离子会造成测定结果偏高吗?103
*6.7.3铜合金中锌含量的测定104
6.7.4铅、铋含量的连续测定104
*6.8配位滴定的方式和计算示例105
6.8.1直接滴定105
6.8.2返滴定105
6.8.3置换滴定106
本章小结107
复习思考108
练习110
7.氧化还原滴定法112
7.1氧化还原平衡112
7.1.1氧化还原电对112
7.1.2电极电位112
知识窗诺贝尔奖获得者——能斯特113
*7.1.3条件电极电位(φ′)114
知识窗溶液中Ｓｎ２＋和Ｆｅ２＋共存，用重铬酸钾滴定先氧化哪一种?115
7.2氧化还原滴定的基本原理115
7.2.1滴定曲线115
7.2.2氧化还原滴定法终点的确定117
7.3常用的氧化还原滴定法118
7.3.1高锰酸钾法118
7.3.2重铬酸钾法120
7.3.3碘量法122
知识窗直接和间接碘量法都用淀粉指示剂，滴定终点颜色相同吗?122
知识窗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定Ｉ２用淀粉指示剂的终点颜色124
知识窗为什么能用间接碘量法测定Ｃｕ２＋含量呢?126
*7.3.4铈量法和溴酸钾法简介127
本章小结128
复习思考130
练习131
8.沉淀滴定法133
8.1沉淀滴定法对反应的要求133
8.2银量法确定理论终点的方法133
8.2.1莫尔法——K2CrO4作指示剂法133
8.2.2佛尔哈德法——NH4Fe（SO4）2指示剂法134
知识窗能否用返滴定法测定Ｃｌ－？135
8.2.3法扬司法——吸附指示剂法136
8.3沉淀滴定法标准溶液的制备137
8.3.1AgNO3标准溶液的配制和标定137
8.3.2NH4SCN标准溶液的配制和标定137
8.4沉淀滴定法应用实例138
8.4.1生理盐水中氯化钠含量的测定——莫尔法138
8.4.2溴化钾含量的测定——法扬司法138
本章小结138
复习思考139
练习140
9.重量分析法141
9.1重量分析法概述141
9.1.1重量分析法分类141
知识窗重量分析法概况141
9.1.2重量分析法对沉淀的要求142
*9.1.3影响沉淀完全的因素143
9.2沉淀条件和沉淀剂的选择144
9.2.1沉淀条件145
9.2.2沉淀剂的选择145
9.3沉淀的纯净146
9.3.1影响沉淀纯净的因素146
9.3.2沉淀纯净的方法146
9.4重量分析基本操作146
9.4.1沉淀的过滤和洗涤146
9.4.2沉淀的烘干和灼烧147
9.5重量分析计算147
9.5.1化学因数（换算系数）147
9.5.2分析结果的计算147
*9.5.3试样量的计算148
9.6重量分析法的应用实例148
9.6.1氯化钡含量的测定148
9.6.2结晶水的测定149
9.6.3水不溶物的测定149
本章小结149
复习思考151
练习152
10.技能训练153
10.1实验准备工作153
10.2盐酸标准溶液的配制和标定155
知识窗基准物和终点指示剂的选择156
10.3氢氧化钠标准溶液的配制和标定157
知识窗基准物及其用量、终点指示剂的选择159
10.4工业硫酸含量的测定159
知识窗滴定硫酸时变色点ｐＨ应稍高并采用第二化学计量点160
10.5酸碱滴定法测定混合碱组分的含量及总碱度（双指示剂法）161
知识窗测定混合碱除了双指示剂法，还有别的吗?162
10.6EDTA标准溶液的配制和标定163
知识窗基准物和指示剂的选择及过小称样量的处理164
10.7EDTA滴定法测定水中钙镁的含量165
*10.8EDTA滴定法测定铅铋合金中铅、铋含量166
知识窗掩蔽剂的作用167
10.9高锰酸钾标准溶液的配制和标定167
知识窗选择基准物、确定终点及洗涤滴定管168
10.10过氧化氢含量的测定169
知识窗挥发性液体的称量和稳定剂的影响170
10.11重铬酸钾标准溶液的配制170
10.12铁矿石中铁含量的测定171
知识窗无汞测铁法172
*10.13水中化学耗氧量的测定173
10.14硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定175
知识窗基准物和指示剂的选择及能否用浓硫酸、硝酸调整酸度177
*10.15碘标准溶液的配制和标定177
知识窗碘标准溶液可用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液标定178
10.16硫酸铜含量的测定179
知识窗加入足量碘化钾和硫氰酸钾的作用180
10.17硝酸银标准溶液的配制和标定180
10.18水中氯含量的测定181
知识窗亚硫酸根对测定结果的影响182
10.19硫氰酸铵标准溶液的配制和标定182
知识窗如何提高硫氰酸铵标准溶液标定结果的准确性?184
10.20烧碱中氯化物含量的测定184
*10.21溴化钾含量的测定185
10.22氯化钡中钡含量的测定186
附表1实验记录表189
附表2能力考核表191
附录192
附录Ⅰ弱酸弱碱的电离平衡常数K192
附录Ⅱ常用酸碱溶液的相对密度和浓度193
附录Ⅲ常见配离子的稳定常数K稳（298K）194
附录Ⅳ常见难溶电解质的溶度积Ksp（298K）195
附录Ⅴ标准电极电位φ（298K）197
附录Ⅵ氧化还原电对的条件电极电位φ′（298K）198
附录Ⅶ化合物的相对分子质量200
附录Ⅷ元素相对原子质量203
附录Ⅸ不同标准溶液浓度的温度补正值（以mL·L－1计）204
附录Ⅹ化学分析中级工操作技能考核评分细则205
主要参考资料208 |
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